21 no bujiye solve

আমার একটা জায়গায় বারবার প্যাচ লাগতাছে। ১নিচের কোনটির জারণ ক্ষমতা/জারন ক্ষমতা বেশি ২. নিচের কোনটি শক্তিশালী জারক/বিজারক ৩. নিচের কোনটি আগে জারিত/বিতাড়িত হবে সক্রিয়তার সিরিজের এ ধরনের এমসিকিউ গুলা বুঝতাছি বুঝতাছি না। আমাকে একটি mcq উদাহরণের মাধ্যমে বুঝিয়ে দিতে পারলে ভালো হতো

Explain pls

বুঝিয়ে দাও

গলনাংকের ক্রোমো -Si>S>P, Pস্থিতিশীল হওয়ার কারণে সবচেয়ে কম, কিন্তু সিলিকন ও সালফার উভয় মৌলের দুইটা করে সিঙ্গেল ইলেক্ট্রন আছে,তাহলে Si er গলনাঙ্ক S eer ceyer beshi keno?

এইগুলো সহজে কিভাবে হ্যান্ড ক্যালকুলেশন করবো?

এখানে অপশন ৩ কিভাবে হয়েছে? চার্জ বাদ দিয়ে যদি আমরা চিন্তা করি তাহলে এই তা ঠিক আছে, কিন্তু ধনাত্মক চার্জের পরিমাণ যত বাড়ে আকার টা তো কমতে থাকে না? যেহেতু এখানে দুইটার চার্লস ২+,ওই কনসেপ্ট অনুযায়ী ১+গুলো তুলনায় ২+গুলো কম হওয়ার কথা ছিল না? আমি আসলে কনফিউজড? তাহলে কখন চার্জে ধরে আমি কাজ করবো? কখন নরমাল বাম থেকে ডানে গেলে বা উপর থেকে নিচে গেলে যে কনসেপ্টটা ওইটা ব্যবহার করব?

Mg,K,Cu ইলেকট্রন আসক্তি ক্রমতা কিভাবে হইছে বুঝতে পারছি না?

প্রথম টাতে ইলেকট্রন আসক্তির ব্যতিক্রম করছে, S>O,যেহেতু ভাইয়া ব্যাখ্যা Cl>F কেন হইছে ঐরকমই দিছে, তাহলে গ্রুপ ১৭ তে যেমন ইলেকট্রন আসক্তির কম হইছে Cl>F>Br>I hoice temon group -16 te s>o>se>te>po keno na hoye s>se>Te>po>O hoice?

দ্বিতীয় আর্নিকরণ শক্তির মূল কনসেপ্ট আসলে কি? ১ মোল পরমাণু এক মোল ইলেকট্রন ত্যাগ করে এক মল ধনাত্মক কারণে পরিণত হলে যে পরিমাণ শক্তি নেই গত হয় হচ্ছে আয়নীকরণ শক্তি,যদি এক্ষেত্রে একটা ইলেকট্রন নির্গত হয় তাহলে প্রথম আয়নিকন শক্তি? দুইটাই ইলেকট্রনের নির্গত হলে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত সেটা দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি? তাহলে এখানে দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তির ক্রম জানতে চাইলে একটাই ইলেকট্রন ত্যাগ করে নাইট্রোজেন, নাইট্রোজেন প্লাস , (এখানে একটাই ইলেকট্রন কেন ত্যাগ করা হয়েছে) আমি এই কনসেপ্টটা বুঝতেছিনা এখানে দুইটা ইলেকট্রন ট্যাগ করার কথা না?